تاریخچه جدول تناوبی عناصر

به طور کلی، پیشرفت شیمی عمومی، از انتشار جدول طبقه بندی تناوبی عنصرها سرچشمه گرفت. با توجه به اینکه طبقه بندی در هر زمینه ای، مطالعه را آسان می کند، آنان که صاحب اندیشه ای در شیمی بودند، برای به نظم در آوردن و آسان کردن بررسی خواص عناصر، همواره فکر طبقه بندی آنها و احتمالاً کشف روابط و یا قوانین در این زمینه را در سر می پروراندند.
بدون شک لاووازیه نخشتین کسی بود که در این راه گام برداشت. او عناصر را به دو دسته ی کلی فلز و نافلز تقسیم کرد. او فلز را عنصری می دانست که در ترکیب با اکسیژن باز تولید می کند و غیر فلز را عنصری می دانست که د ر ترکیب با اکسیژن، اسید تولید می کند.
برسلیوس نیز مانند لاووازیه، عناصر را به دو دسته ی کلی فلز و نافلز تقسیم کرد. اما وی خواص الکتروشیمیایی عنصرها را در نظر گرفت. وی معتقد بود که فلز عنصری است که تمایل به از دست دادن الکترون و تشکیل یون مثبت دارد و غیر فلز عنصری است که تمایل به گرفتن الکترون و تشکیل آنیون دارد.
از سال 1871 به بعد، شیمیدانان برخلاف برسیلوس و لاووازیه که بر خواص شیمیایی عنصرها تاکید داشتند، در مسیر طبقه بندی بر اساس ارتباط بین جرم اتمی و خواص انها، کوششهایی به عمل آوردند و تلاش آنها در این راه کم و بیش با موفقیتهایی همراه بود.
تا سال 1872 شصت‌و‌سه عنصر شناخته شده بود و شیمیدانها به جستجوی راههایی برای مرتب كردن عنصرها پرداختند . این جستجو تا حدی شبیه تحقیق اولیه’ كپلر برای یافتن قاعده‌هایی بود كه حركات سیاره‌های منظومه’ شمسی را به هم مربوط می‌كند . علاوه بر جرمهای اتمی نسبی ، بسیاری از خواص دیگر عنصرها و مواد مركب حاصل از آنها تا آن زمان معین شده بود . بعضی از این خواص عبارت بودند از : نقطه’ ذوب ، نقطه’ جوش ، چگالی ، رسانایی الكتریكی ، رسانایی گرمایی ، سختی و ضریب شكست . نتیجه آنكه از سال 1870 به بعد، اطلاعات فراوانی درباره’ بسیاری از عنصرها و خواص آنها بدست آمده بود .
در سال 1829 شیمیدان آلمانی یوهان ولفگانگ دوبرینر مشاهده كرد كه عنصرها غالبا گروههایی از سه عنصر ، با خواص شیمیایی مشابه ، تشكیل می‌دهند . او تریادها ( به معنای سه‌تاییها ) را برای آنها پیشنهاد كرد و مانند (كلر ، برم و ید) ؛ ( كلسیم ، استرونسیم و باریم) و غیره . در هر تریاد جرم اتمی عنصر میانی تقریبا میانگین عددی جرمهای دو عنصر دیگر است . ولی بعدها معلوم شد كه همه’ این مطالب اهمیت چندانی ندارند .
دوشان کورتوآ دانشمند فرانسوی در سال 1862 طبقه بندی ویژه ای به نام پیچ تلوریک ارائه داد. او برای تنظیم جدول خود، استوانه ای در نظر گرفت و محیط ان را به 16 قسمت برابر تقسیم کرد. از هر کدام از انها خطی عمود بر قاعده ی استوانه عبور داد. سپس خطی با شیب 45 درجه از محل تقاطع یال اول با قاعده رسم کرد تا یالها را یکی پس از دیگری قطع کند. آنگاه عنصرهای شناخته شده تا ان زمان را به ترتیب جرم اتمی در محل تقاطع یالها با این خط شیب دار، قرار داد و مشاهده کرد که عناصری مه بر روی یک یال قرار می گیرند، جرم آنها به اندازه ی 16 واحد و یا مضربی از آن با یکدیگر تفاوت دارد ،خواص مشابهی خواند داشت. در این طبقه بندی تشابه خواص عنصرهای واقع بر یک یال، تا عنصر بیستم یعنی کلسیم رعایت می شد. مثلاً تیتان که در بالای اکسیژن و گوگرد قرار می گرفت، تشابعی با آنها نداشت.
ادلینگ دانشمند انگلیسی، در سال 1864 جدولی از عنصرها ، در 5 ستون و 15 سطر منظم کرد. او دریافته بود که با کنار گذاشتن هیدروزن، عناصر دیگر، به ترتیب صعودی جرم اتمی ، کنار یکدیگر قرار می گیرند . عناصر واقع در یک سطر، خواص مشابهی خواهند داشت.
در سال 1865 شیمیدان انگلیسی ج‌. ا. ر. نیولندز اعلام داشت كه عنصرها را می‌توان به ترتیب افزایش جرم اتمی به دنبال هم نوشت . هنگامی كه اینكار انجام گرفت ، نظمی شگفت‌انگیز ایجاد شد : خواص شیمیایی و فیزیكی مشابه چند بار در فهرست ظاهر شد . نیولندز عقیده داشت كه ، در كل فهرست عنصرهایی با خواص مشابه به طور تناوبی ( یعنی در فاصله‌هایی منظم ) ظاهر می‌شوند. وی می‌گوید ْْ با شروع از یك عنصر معین ، هشتمین عنصر نوعی تكرار نخستین عنصر است ، همجون هشتمین نت در یك اكتاو موسیقی .ْْ البته نیولندز عناصر شناخته شده تا آن زمان را به ترتیب پشت‌سر هم در یك ستون چید ( و به صورت كنونی آنها را مرتب نكرد ) و متوجه شد كه در بعضی جاهها یك نظم وجود دارد . وی هیچ توجیهی برای فلزاتی كه الان فلزات واسطه می‌نامیم ، نداشت .
اما بعد از تشخیص وجود خانواده‌هایی با عناصر مشابه توسط نیولندز ، شیمیدانها كنجكاو شدند كه در جستجوی راهی اصولی برای تنظیم عنصرها برآیند ، به طوری كه اعضای یك خانواده با هم گروه‌بندی شوند . برای این منظور طرحهایی پیشنهاد شد كه موفقترین و مؤثرترین آنها طرح شیمیدان روسی د. ی مندلیف بود . مندلیف در سال 1871 به خصلت گسترده’ تناوبی در میان عنصرها پی برد. او راهی تازه برای مرتب كردن عنصرها در جدول ( به صورتی كه اكنون وجود دارد ) كشف كرد . گرچه خواص عنصرها با افزایش وزن اتمی به طور تناوبی تكرار می‌شود ، ولی نیولندز متوجه نشد كه جدایی عنصرهای مشابه برای عنصرهای سنگینتر در فهرست بزرگتر می‌شود و درنتیجه آنها را در گروه خود در نظر نگرفت . مندلیف نیز عنصرها را بر حسب افزایش وزن اتمی مرتب كرد به همین دلیل در جاهایی بی‌نظمی مشاهده می‌شد و مندلیف حدس می‌زد كه شاید در تعیین وزن اتمی اشتباهی شده ، تا اینكه مدتی بعد دانشمند انگلیسی موزلی ، عدد اتمی را برای هر عنصر تعریف كرد و عناصر را بر طبق همان سبك مندلیف ، ولی اینبار بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب كرد و به این ترتیب بی‌نظمی‌ها نیز برطرف شد و جدول كنونی به دست آمد .

اما جدول تناوبی دایره‌ای بعد از جدول تناوبی مندلیف و توسط دانشمندان زیادی به صورت متنوع و مختلف، ابداع و ارائه گردیده است.

از جمله اینها، دو جدول تناوبی حلقوی و حلزونی است كه توسط منوچهر ضیایی، ابداع شده است. این طرحهای آقای ضیاعی با الهام گرفتن از ساختمان كوچكترین واحد هر عنصر، یعنی اتم‌ها و همچنین كره زمین و سایر كرات، مانند منظومه شمسی به صورت مدور تهیه شده است و خانه‌های جدول نه به صورت مربع (كه در جدول تناوبی مندلیف به چشم می‌خورد) بلكه به صورت دوایری است كه آرایش الكترونی هر عنصر را – هم به صورت دوایر بسیار كوچك و هم به وسیله اعداد در هر لایه – به صورت مداری نمایش می‌دهد.

در داخل این خانه‌ها، عدد اتمی عناصر، نماد عنصر، حالت آنها در شرایط عادی (جامد، مایع و گاز) نشان داده شده است. عناصر رادیواكتیو نیز با علامت ویژه مشخص شده‌اند.

در طرح حلقوی، هفت حلقه یا دوایر متحدالمركزف دوره‌های تناوبی را تشكیل می‌دهند.

یكی از وجوه تمایز این دو طرح با دیگر طرح‌ها و جدولها این است كه عناصر اكتینیدها و لانتانیدها به جای اینكه در خارج جدول قرار گیرند، در متن جدول و به دنبال عناصر اصلی دوره‌های تناوبی 6 و 7 قرار می‌گیرند.

سوالات شیمی سوم دبیرستان فصل 2

نمونه سوالات فصل دوم شیمی 3

١ – تغيير آنتالپي يك واکنش به کدام يك از عوامل زير بستگي ندارد؟

الف) حالت فيزيكي مواد واکنش دهنده و فرآورده ها

ب) مقدار مواد واکنش دهنده ها و فرآورده ها

ج) دما و فشار

د) تابع حالت

٢ – کداميك از گزينه هاي زير صحيح است؟

الف) فرآيند تشكيل يك پيوند معمولاً فرآيندي گرماگير است.

ب) تغيير آنتالپي يك واکنش که از چپ به راست نوشته مي شود از لحاظ مقدار معادل تغيير

آنتالپي واکنش برگشت مي باشد ولي علامت آن مخالف است.

ج) تغيير آنتالپي يك واکنش به شرايط انجام واکنش بستگي ندارد.

د) هنگامي که يك مول از ماده اي از حالت جامد به حالت بخار تبديل مي شود ،گرماي مورد

نياز براي اين فرآيند را آنتالپي تبخير مي نامند

٣ – در تغييرهايي که خود به خود انجام مي شود، کدام مورد صحيح است؟

٤- کدام ويژگي زير تابع حالت نيست؟

الف) انرژي دروني           ج)کار

ب) آنتروپي                    د)آنتالپی

٥– کار انبساطي با کدام نماد نشان داده مي شود؟

٦- ذوب شدن يخ فرآيندي .... همراه با .... بي نظمي مي باشد.

الف) گرماگير – افزایش ج) گرماده – افزایش

ب) گرماگير – کاهش د) گرماده –کاهش

٧– کدام ويژگي مقدار مشخصي از يك ماده خالص به دما و فشار آن بستگي دارد؟

الف) آنتالپي                     ج) انرژي دروني

ب) آنتروپي                   د)هر سه مورد

 

۸ - کدام گزينه درست است؟

الف) گرما همواره از جسم سردتر به جسم گرم تر منتقل مي شود.

ب) هنگامي که جسم سرد مي شود، انرژي ذره هاي تشكيل دهنده آن افزایش مي یابد.

ج) گرما نوعي انرژي است که به نوع پيوندهاي درون ماده بستگي دارد.

د) دما معياري از گرمي یك جسم مي باشد

 

نمونه سوال شیمی سوم دبیرستان

سوال تستی شیمی ۳

۱-كدام گزینه در مورد انتالپی تشكیل نادرست است؟

الف.تغییر انتالپی درواكنش تشكیل یك مول ماده از عناصر سازنده ی ان     است .

ب.گرمای استاندارد تشكیل بسیاری از مواد منفی است .

ج.گرمای استاندارد تشكیل عنصرها به حالت ازاد صفر است .

د.الماس به عنوان حالت استاندارد كربن برای گرمای استاندارد تشكیل میباشد .

 

2.اگردر شرایط مساوی واكنش سوختن اوكتان در ظرف سر باز انجام شود و یا اینكه این سوختن در موتور خودرو انجام شود كدام كمیت یا كمیت ها در دو حالت یكسان است ؟

الف. انرژی درونی و گرما        ب.گرما وكار       ج.كار        د.انرژی درونی

 

3.گرماسنج بمبی برای اندازه گیری گرمای یك واكنش در ... ثابت استفاده می شودكه ... همان ... سیستم است .

الف . حجم ثابت. انرژی درونی                           ب. فشار ثابت . انتالپی

ج. حجم   ثابت . انتالپی                                      د. فشار ثابت. انرژی درونی

.

4. انتالپی تبخیر كدام بیشتر است ؟

الف .ارگون           ب.متان             ج. دی اتیل بنزن                د. آب

 

5. با توجه به اینكه گرمای تشكیل گازهای گوگرد دی اكسید و گوگرد تری اكسید بر حسب كیلو ژول بر مول به ترتیب برابر 8/296- و 2/395- است . آنتالپی واكنش زیر چند كیلوژول است؟

            SO₂+0/5O₂    -->          SO₃

 الف . 692-                 ب.4/98-                 ج. 8/196-               د .346+

 

6.پایدارترین دگرشكل كربن  ...  است كه انتالپی تشكیل آن ...

الف. گرافیت . مقدارمنفی است                        ب . الماس .  مقدار منفی است    

ج. گرافیت . برابرصفر است                           د. الماس . برابر صفر است .

 

7رمقایسه تحت كدام شرایط زیر از سوختن پروپان گرمای بیشتری آزاد می شود ؟

1)  C₃H₈(g)+5O₂(g)        -->      3CO₂(g)+4H₂O(L)          

  ۲ )C₃H₈(g)+5O₂(g)       -->          3CO₂(g)+4H₂O(g)

3)2C₃H₈(g)+10O₂(g)       -->        6CO₂(g)+8H₂O(L)

4) 2C₃H₈(g)+10O₂(g)   -->          6CO₂(g)+8H₂O

 

8.گرمای تبخیر مولی آب 7/40كیلو ژول بر مول است برای تبدیل 2گرم آب100درجه سانتیگراد به 2گرم بخار آب 100درجه سانتیگراد چند كیلو ژول گرما لازم است؟

)H₂O=18)

 

الف.35/20        ب.52/4       ج.4/81              د.26/2

 

9.معادلات شیمیایی زیر را موازنه كنید.

1)NaOH+H3PO4    -->            Na3PO4+H2O

 

2)Mg3N2+H2O       -->          NH3+Mg(OH)2

 

10.به سؤالات زیر پاسخ دهید

 الف)واكنش جا به جایی دوگانه را تعریف كنید.

 ب)در جای خالی واكنشگر یا فراوردهمناسب قرار دهید.

1)   2NaHCO3(s)      -->             …….+……..  + H2O     

2)      ………..              <--   ( 2KNO2+O2(g

11.نوع واكنش های زیر را مشخص كنید.

 

1)N2+3H2     -->             2NH3

 

2)H2S2O7+H2O       -->         2H2SO4

 

3)H2SO4+2NaOH            -->     Na2SO4+2H2O

 

4)2K+2H2O   -->          H2+2KOH

 

12مكانیسم پر شدن كیسه های هوا در اتومبیل را با نوشتن معادلات مربوطه توضیح دهید. 

13سیلیكون تترا كلرید    SiCL4 را میتوان با حرارت دادن Siدر گاز كلر به دست آورد.

Si(s)+2cl2(g)     -->          SiCL4(L)

 

در واكنشی 5/0مولSiCL4 تهیه شده است.

الف)چند مول گاز كلر در واكنش مصرف شده است ؟

ب)اگر مقدار 12گرم SiCL4تولید شود چند گرم Si مصرف شده است؟     (Si=28g,cl=35g)

.14مول گاز مو نوكسید كربن را با 7مول گاز اكسیژن وارد واكنش می كنیم تا دی اكسید كربن بدست آید .كدام واكنش دهنده محدود كننده است؟چرا؟چند مول از كدام ماده اضافی است؟

 

15با 100گرم هیدروكسید سدیم جامد وبا خلوص %80چند لیترمحلول 0/2مولار می سازید.  NaOH=40

 

16. واكنش 2 مول دی نیتروژن پنتا اكسید با آب چند گرم اسید نیتریك بدست می آید .

 

اسید نیتریك          <--    آب+نیتروژن پنتاكسید

 

H=1     O=16      N=14

 

17 -مطابق واكنش زیرازگرم كردن ۱/۵ گرم سدیم هیدروژن كربنات چندمیلی لیترگازCO2آزاد

می شود؟چگالی CO2برابر 1/1گرم بر لیتر است.

2NaHCO3(s)         -->       H2O(L)+Na2CO3(s)+CO2(g)

 18.برای تهیه 10میلی لیتر محلول HCL,0/2مولار به چند میلی لیتر از محلول 2مولار آن نیاز داریم.

 

19.چند گرم سیلیسیم خالص از واكنش كامل 225گرمSiCL4و225كرم منیزیم بدست می آید. 

SiCL4(L)+2Mg(s)     -->              Si(s)+2MgCL2 

Si=28              Mg=24               CL=35

 

12.FeTiO3در واكنش با اسید سولفوریك تولید TiO2كه یك ماده سفید رنگ است می كند.این ماده به دلیل شفاف بودن به عنوان عامل رنگ كننده به كار می رود. 

FeTiO3+H2SO4             -->       TiO2+FeSO4+H2O

 

۲۰)دریك آزمایش هشت ضرب در ده به توان سه كیلو گرم FeTiO3تولید سه ممیز شصت وهفت ضرب در ده به توان سه TiO2می كند.بازده درصدی واكنش را حساب كنید.

(Ti=48   )         (O=16)     (Fe=56)

۲۱) جه حجمی از گاز H2Sدر شرایط STPمی تواند از واكنش K2Sاضافی با 1/6Lمحلول HCL 5/0 مولار بدست آید

2HCL+K2S         -->        H2S+2KCL

ساختار هسته اتم

ساختار هسته اتم

هسته مجموعه‌ای از ذرات باردار با بار مثبت می‌باشد که در یک حجم فوق‌العاده کوچک تمرکز یافته‌اند و با نیروی بسیار قوی و برد کوتاه (نیروی برهمکنش قوی هسته‌ای) بهم مقید شده‌اند که این مجموعه متراکم ، کل جرم اتم را در خود دارد و الکترون‌ها در اوربیتال‌هایی ، حول این نقطه چگال مرکزی در حال دوران هستند.

اجزای اصلی هسته

ذرات اساسی که کلیه هسته‌ها از آنها ترکیب شده است، عبارتند از:

• پروتون‌ها
  
  
• نوترون‌ها

خواص اساسی هسته

این خواص بر دونوع است که عبارتند از :

• خواص مستقل از زمان : خواصی هستند که وابسته به زمان نیستند. مانند جرم ، اندازه ، بار
  
  
• خواص وابسته به زمان : خواصی هستند که وابستگی به زمان دارند. مانند واپاشی پرتوزا و واکنشهای هسته‌ای
  
  

جرم و بار هسته

جرم هسته را می‌توان با این فرمول زیر پیدا کرد : M=Z×Mh + N×Mn که در آن ، M جرم هسته ، Mh جرم یک اتم هیدروژن یا جرم پروتون و Mn جرم نوترون می‌باشند.

شعاع هسته

آزمایش‌های دقیق‌تر با بهره‌گیری از پراگندگی ذرات هسته‌ای دیگر و الکترون‌ها نشان داده‌اند. شعاعی که در آن ، آثار هسته‌ای ظاهر می‌شود، از رابطه زیر بدست می‌آید:


R=R₀ A^1/3
که در آن ، R0 ثابت شعاع دارای این مقادیر است:R₀=1.2 F , 1.4 F که در آن F نماد فرمی ، واحد طول هسته‌ای است و A جرم اتمی می‌باشند.

خواص دینامیکی هسته

• هسته‌ها مانند اتم‌ها می‌توانند در حالت برانگیخته با انرژی‌های معین باشند. گذارهای بین حالت‌های برانگیخته با گسیل تابش الکترو مغناطیسی صورت می گیرد (اشعه گاما).
  
  
• هسته‌ها همچنین می‌توانند به یگدیگر تبدیل شوند. بعضی از تبدیل‌ها خود به‌ خود با گسیل الکترون‌های مثبت یا منفی (ذره بتا) یا گسیل ذره آلفا صورت می‌گیرد.
  
  
• تبدیل‌های متنوعی را می‌توان توسط بمباران هسته‌ای القاء کرد.
  
  
• قانون بقای ذرات: تعداد نوکلئون‌ها تحت هر شرایطی و هر تبدیلی پایسته است(مجموعشان ثابت است).

نمونه سوال

موازنه کنید :
1	H2 + O2     =>     H2O
2	H3PO4 + KOH     =>    K3PO4 + H2O
3	K + B2O3      =>      K2O + B
4	HCl + NaOH => NaCl + H2O
5	Na + NaNO3 => Na2O + N2
6	C + S8 => CS2
7	Na + O2 => Na2O2
8	N2 + O2 => N2O5
9	H3PO4 + Mg(OH)2 => Mg3(PO4)2 + H2O
10	NaOH + H2CO3 => Na2CO3 + H2O
11	KOH + HBr => KBr + H2O
12	H2 + O2 => H2O2
13	Na + O2 => Na2O
14	Al(OH)3 + H2CO3 => Al2(CO3)3 + H2O
15	Al + S8 => Al2S3
16	Cs + N2 => Cs3N
17	Mg + Cl2 => MgCl2
18	Rb + RbNO3 => Rb2O + N2
19	C6H6 + O2 => CO2 + H2O
20	N2 + H2 => NH3
21	C10H22 + O2 => CO2 + H2O
22	Al(OH)3 + HBr => AlBr3 + H2O
23	CH3CH2CH2CH3 + O2 => CO2 + H2O
24	C + O2 => CO2
25	C3H8 + O2 => CO2 + H2O
26	Li + AlCl3 => LiCl + Al
27	C2H6 + O2 => CO2 + H2O
28	NH4OH + H3PO4 => (NH4)3PO4 + H2O
29	Rb + P => Rb3P
30	CH4 + O2 => CO2 + H2O
31	Al(OH)3 + H2SO4 => Al2(SO4)3 + H2O
32	Na + Cl2 => NaCl
33	Rb + S8 => Rb2S
34	H3PO4 + Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + H2O
35	NH3 + HCl => NH4Cl
36	Li + H2O => LiOH + H2
37	Ca3(PO4)2 + SiO2 + C => CaSiO3 + CO + P
38	NH3 + O2 => N2 + H2O
39	FeS2 + O2 => Fe2O3 + SO2
40	C + SO2 => CS2 + CO

نمونه سوالات تستی و تشریحی شیمی سال دوم دبیرستان

به نام خدا

 

نمونه سوالات تستی و تشریحی شیمی سال دوم دبیرستان  

1- جنس اشعه آلفا و اشعه بتا چيست؟

1) آلفا الکترون و بتا پروتون

 2) آلفا هسته هليم و بتا الکترون

3) آلفا هليم دو بار مثبت و بتا پروتون

4) آلفا امواج الکترو مغناطيسي وبتا الکترون

2- اوربيتال ۱s اتمهاي هيدروژن و هليم از چه نظر با هم تفاوت ندارد؟

1) اندازه شعاع 2) تراکم ابر الکتروني 3) تعداد الکترون 4) شکل ابر الکتروني

3- عدد جرمي عنصري 45 و تفاوت تعداد نوترون و پروتون هاي هسته آن برابر 3 است اين عنصر در کدام دوره از جدول تناوبي جاي دارد؟ 1) دوم 2) سوم 3) چهارم 4) پنجم

4- کدام عدد اتمي به عنصري مربوط است که تعداد الکترون هاي آخرين لايه آن بيشتر است؟

1) 13 2           ) 14                  3) 15                 4) 19

5- عدد جرمي عنصري 32 است اگر تعداد پروتون و نوترون آن برابر باشد عدد اتمي آن کدام است؟

1) 16           ۲) 32                  ۳) 15                  4) 17

6- Cl داراي دو ايزوتوپ است که عدد جرمي آنها 32 و 37 مي باشد ايزوتوپ سنگين چند نوترون دارد؟

1) 17             2) 20                   3) 18                  4)37

7- يون M دو بار مثبت در لايه M خود 8 الکترون دارد عدد اتمي عنصر M کدام است؟

1) 16               2) 12                  3) 20                    4) 8

8- کدام يک از مدل هاي اتمي زير طرح کاملتري را براي ساختار اتم وآرايش الکتروني آن ارائه مي دهد؟

1) دالتون             2) بور                 3) رادرفورد             4) اوربيتالي

9- ناحيه معيني از فضاي اطراف هسته که بيشترين احتمال حضور الکترون را دارد چه ناميده مي شود؟

1) لايه الکتروني       2) سطح مرزي     ۳) تراز انرژي             4) اوربيتال اتمي

10- در مدل اتمي بور ، در مداري که با n=4 مشخص مي شود حداکثر چه تعداد الکترون به دور هسته در حال گردش است؟

1) 2                    2) 8                  3)  18                    4) 32

11- کدام مطلب در مورد تراز انرژي d3 نادرست است؟

1) با 10 الکترون کاملا پر مي شود              2) در اتم Fe26 قبل از تراز S4 پر مي شود

3) در اتم K19 سطح آن از تراز S4 بالاتر است              4) داراي پنج اوربيتال

12- يون x سه بار منفي در لايه M خود 8 الکترون دارد عدد اتمي عنصر x کدام است ؟

1) 16                    2) 12                3) 20                    4) 15

13- آرايش الکتروني لايه ظرفيت عنصر Sn 50 کدام است؟

1) 5S2; 5P2 2) 5S2; 5P1 3) 4d10, 5S۲4)  4d3 ; 5S2

14- در کدام دو عنصرآخرين تراز الکتروني اشغال شده نيمه پر است؟

29Cu,27Co(4 27Co,25Mn (3 30Zn,25Mn(2 25Mn,24Cr(1

15- کدام گزينه با مدل اتمي بوهر سازگار نيست؟

1) در اتم هسته اي وجود دارد با بار مثبت 2) مدار دوم حداکثر 8 الکترون دارد

3) الکترونها در مدارهاي مشخص بدور هسته در حال گردشند 4) الکترونها در گردش بدور هسته ايجاد ابر الکتروني مي کنند

16- حداکثر تعداد الکترونهايي که يک اوربيتال در زير لايه d3 در خود جاي مي دهد کدام است؟

1) 2 2) 10 3) 5 4) 1

17- پس از پر شدن تراز s4، الکترون اضافي اتم ها در کدام تراز فرعي انرژي آن ها جاي مي گيرد؟

2) 4P 3) 4d 4) 4f 1) 3d

18- کتاب شيمي دان شکاک از چه دانشمندي است؟

1) جان دالتون 2) ارسطو 3) رابرت بويل 4) جوزف تامسون

19- تالس فيلسوف يوناني کدام مورد زير را عنصر اصلي سازنده جهان هستي مي دانست؟

1) آتش 2) آب 3) خاک 4) باد

20- کداميک از عناصر اربعه ارسطو نمي باشد؟ 1) آتش 2) هوا 3) باد 4) خاک

21- مطابق نظريه اتمي تامسون جرم اتم به تعداد ………. آن بستگي دارد؟ 1) پروتون 2) نوترون 3) هسته 4) الکترون

22- کدام پرتو زير مي تواند از ورقه آلومينيومي عبور کند؟ 1) آلفا 2) بتا 3) گاما 4) کاتدي

23- تعداد جهش هاي بزرگ در انرژي هاي يونش متوالي کدام دو عنصر يکسان است؟

17C, 11D (4 17C,9A(3 20B,17C(2 20B,9A(1

24- سومين انرژي يونش کدام يک از عناصر زير بيشتر است؟

1) B5 2) Be 4 3) Na 11 4) Ba 56

25- لايه هاي الکتروني M و L در کدام مورد زير مانند يکديگرند؟

1) تعداد اوربيتال 2) تعداد اوربيتال هاي S و P 3) داشتن تراز d 4)سطح انرژي

26- در بين 36 عنصر اول جدول تناوبي چند عنصر با آرايش اوربيتاليnS1 وجود دارد؟

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

27- آرايش الکتروني لايه ظرفيت عنصري به5 p 5ختم مي شود عدد اتمي اين عنصر کدام است؟

1) 53 2) 35 3) 85 4) 25

28- تعداد اوربيتال نيمه پر در اتم کدام عنصر در حالت پايه بيشتر است ؟

1) A 24 2) B25 3) 33D 4) E 35

29- در عنصر شماره 56 جدول تناوبي کدام تراز فرعي در حالت عادي فاقد الکترون است؟

1) 6s 2) 4f 3) 4d 4) 5P

30- آرايش الکتروني A دوبارمثبت به d83 ختم مي شود آرايش الکتروني عنصر بعد از آن چگونه است؟

1) 3d10; 4S 2 2)3d8; 4S 2 3) 3d9; 4S 2 4) 3d10; 4S 1

31- عدد جرمي عنصري (2z+3) است. تعداد نوترونهاي آن کدام است؟( Z = عدد اتمي )

1)Z+1 2) Z + 2 3) Z + 3 4) Z – 3

32- مطالعه روي پرتو ............ عنصرهاي گوناگون باعث کشف عدد اتمي شد.

1) x 2) گاما 3) بتا 4) آلفا

33- نوترون توسط کدام دانشمند کشف شد؟ 1) تامسون 2) رادرفورد 3) چادويک 4) بونزن

34- طيف بين از طراحي کدام دانشمند است؟

1) بونزن 2) بوهر 3) چادويک 4) دالتون

35- شکل اوربيتال تعيين کننده کدام ويژگي الکترون در فضاي اطراف هسته است؟

1 ) سرعت الکترون 2) جهت حرکت الکترون 3) اسپين الکترون 4) احتمال حضور

36- وقتي تعدادي اوربيتال با انرژي ...... موجود باشد درابتدا هر يک از اين اوربيتالها به وسيله .... الکترون با اسپين ..... اشغال مي گردد. 1) متفاوت – دو – همسو 2) يکسان – دو – ناهمسو

3) يکسان – يک – همسو 4) متفاوت – يک – ناهمسو

37- کدام مقايسه زير در مورد حد اکثر گنجايش يک اوربيتال در لايه هاي s,p,d,f صحيح است؟

1) f > d > p > s 2) f < d < p < s 3) f = d = p = 7S 4) f = d = p =s

38- کدام دو پرتو داراي بار الکتريکي همنام مي باشند؟ 1) آلفا و بتا 2) بتا و گاما 3) آلفا و کاتدي 4) بتا و کاتدي

39- هدف رادرفورد در آزمايش بمباران ورقه نازک طلا با ذره هاي آلفا کداميک از موارد زير است؟

1) بررسي خواص اشعه کاتدي 2) بررسي خواص اشعه راديو اکتيو

3) تعيين موقعيت بارهاي مثبت و منفي در اتم 4) بررسي انحرافهاي يونهاي مثبت در ميدان مغناطيسي

40- ايزوتوپهاي يک عنصر در کدام مورد زير متفاوتند؟ 1) تعداد الکترون 2) عدد اتمي 3) تعداد نوترون 4) تعداد پروتون

41- کداميک از موارد زير جزء نظريه اتمي دالتون نمي باشد؟

1) اتمها غير قابل تجزيه هستند و از بين نمي روند 2) اتمهاي هر عنصر يکسان بوده و جرم يکسان دارند

3) از متصل شدن اتمهاي عناصر مختلف به هم مولکول بوجود مي آيد

4) اتمهاي عناصر گوناگون ظرفيت هاي متفاوت دارند

مجموعه سوالات تستي شيمي 2

1)جنس اشعه آلفا و اشعه بتا چيست؟

1) آلفا الکترون و بتا پروتون 2) آلفا هسته هليم و بتا الکترون

3) آلفا هليم دو بارمثبت و بتا پروتون 4) آلفا امواج الکترومغناطيسي و بتا الکترون

2- اوربيتال S1در اتمهاي هيدروژن و هليم از چه نظر با هم تفاوت ندارند؟

1) اندازه شعاع 2) تراکم ابر الکتروني 3)تعداد الکترون 4) شکل ابر الکتروني

131 126 131 132

3- کداميک از اتمهاي A و B و D و E ايزوتوپ يکدگرند؟

Z Z-1 Z-1 Z+11)A,D 2) B,D 3) C,E 4) A,B

4- عدد جرمي عنصري 45 و تفاوت تعداد نوترون و پروتون ها هسته آن برابر 3 است اين عنصر در کدام دوره از جدول تناوبي جاي دارد؟ 1) دوم 2) پنجم 3) سوم 4) چهارم

5- اگر اتم X هم رديف اتمي با آرايش الکتروني S4 و هم ستون اتمي باآرايش الکتروني P2باشد اتم X چيست؟

1)AL 2) As 3) Ga 4) P

13 32 31 15

6- اگر آخرين تراز انرژي اتم يک عنصر P24باشد عنصر به کدام گروه و تناوب تعلق دارد؟

1) گروه 14 تناوب 2 2) گروه 2 تناوب 4 3) گروه 14 تناوب 4 4) گروه 6 تناوب 2

7- کدام عدد اتمي به عنصري مربوط است که تعداد الکترونهاي آخرين لايه آن بيشتر است؟

1) 13 2) 14 3) 15 4) 19

8- عنصر ژرمانيم با عدد اتمي 32 با کدام عنصر هم گروه است؟

1)AL 2) Cl 3) S 4) Si

13 17 16 14

9- عدد جرمي عنصري 32 است اگر تعداد پروتونو نوترون آن برابر باشد عدد اتمي آن کدام است؟

1) 16 2) 32 3) 15 4) 17 17

10- Cl داراي دو ايزوتوپ است که عدد جرمي آنها 35 و 37 مي باشد ايزوتوپ سنگين چند نوترون دارد؟

1) 17 2) 20 3) 18 4) 37 +2

11- يون M در لايه M خود 8 الکترون دارد عدد اتمي عنصر M کدام است؟ 1) 16 2) 12 3) 20 4) 8

12- کدام يک از مدل هاي اتمي زير طرح کامل تري را براي ساختار اتم و آرايش الکتروني آن ارائه مي دهد؟

1) لايه الکتروني 2) سطح مرزي 3) تراز انرژي 4) اوربيتال اتمي

3- در مدل اتمي بور ، در مداري که با n = 4 مشخص مي شود و حد اکثر چه تعداد الکترون به دور هسته در حال گردش است؟

1) 2 2) 8 3) 18 4) 32

14- کدام مطلب در مورد تراز انرژي <span dir="LTR

سوالات تشريحي وتستي بخش 4 پيوند کووالانسي

1-رسانايي الکتريکي بسيار کم آب خالص نشان دهندة چيست؟

2-پيوند کووالانسي چگونه تشکيل مي شود؟

3-چرا وقتي بين دو اتم هيدروژن بوجود مي آيد انرژي آزاد مي شود؟

4-پيوند کووالانسي قطبي و غير قطبي را تعريف کنيد.

5-ساختار لوويس را تعريف کرده وبراي هر يک از گونه هاي زير آن را رسم کنيد.

1) lcl 2) AsF 3) PF 4) BrF

6-پيوند هاي قطبي و غير قطبي را درپيوند هاي زير مشخص کنيد. 1) Cl_Cl 2) H_Cl

7_در هر يک ازپيوند هاي زير راستا و جهت قطبيت پيوند چگونه است؟ 1) l_Cl 2) S_O

8_کدام يک از پيوندهاي زير قطبي تر است؟ 1) O_F 2) S_F

9_شکل هندسي مولکول COو SO را باتوجه به ساختار لوويس آن تعيين کنيد.

10-شکل هندسي مولکول CH را تعيين کنيد.

11_چرا زاوية پيوند در مورد SO به جاي 120 درجه برابر 5/119 درجه مي باشد؟

12-شکل هندسي مولکولهاي NH و H O را پيش بيني کنيد.

13_پيوند هاي هيدروژني چه هنگامي تشکيلمي شوند؟

14_شکل فضايي مولکول هاي زير را پيش بيني کنيد. 1) PF 2) COCl

15-فرمول تجربي يا فرمول مولکولي کداميک تصوير بهتر از مولکول در اختيار مي گذارد؟

 

تست شيمي (2) فصل دوم خواص تناوبي عنصرها

1 – اگر آخرين تراز انرژي اتم يک عنصر 2P4 باشد عنصر به کدام گروه و تناوب تعلق دارد ؟

1) 14 و 2 2 ) 2 و 4 3 ) 14 و 4 4 ) 6 و 2

2 – کدام دسته سه تائي از عنصرها در يک دوره جدول تناوبي قرار دارند ؟

35Br , 23V , 19K (2 24Cr , 19K , 18Ar (1

16S , 12Mg ,8O (4 19K , 11Na , 3Li (3

3 – عنصر ژرمانيم با عدد اتمي 32 با کدام عنصر هم گروه است ؟

14Si (4 16S (3 17Cl (2 13Al (1

4 – اگر عنصري به دوره چهارم وگروه 11 تعلق داشته باشد آرايش الکتروني اتم آن به کدام گزينه ختم مي شود ؟

4S2,4P6 ,4d1 (4 4S2 , 3d9 (3 3d1 , 4S2 , 4P6 (2 3d10 , 4S1 (1

5 – در مورد عنصري که عدد اتمي 21 دارد کدام گزينه درست است ؟

1 ) آخرين لايه آن سه الکتروني است 2 ) آخرين لايه آن يک الکتروني است

3 ) آخرين الکترونآن در d3 وارد مي شود 4 ) از دسته لانتانيدها است

6- اختلاف تعداد عناصري که در دوره چهارم داراي تراز d کامل با تعداد عناصري که در اين دوره داراي آرايش الکتروني S4 مي باشد کدام است؟ 1) 8 2) 6 3)10 4)5

7- عنصري از جدول تناوبي که تعداد الکترونهاي لايه اصلي M آن دو برابر تعداد الکترونهاي لايه اصلي N آن است در کدام گروه از جدول تناوبي قرار دارد؟ 1) 11 2) 3 3) 1 4) 13

8- اگر آرايش الکتروني A دو بار منفي و D دوبار مثبت به P6 3 ختم شود کدام مطلب درست است؟

1) اتم D به دوره چهارم و اتم A به دوره سوم تعلق دارد. 2) اتم A به گروه چهارم و اتم D به گروه دوم تعلق دارد.

3) D اتم عنصر واسطه و A اتم عنصر اصلي است. 4) تفاوت تعداد الکترونهاي A و D برابر 12 است.

9- لانتانيدها در ........ و اکتنيدها در .......... جدول تناوبي قرار گرفته اند؟

1) تناوب ششم گروه 3 – تناوب هفتم گروه 3 2) تناوب ششم گروه 3 – تناوب هفتم گروه 11

3) تناوب هشتم گروه 11- تناوب ششم گروه 11 4) تناوب هفتم گروه 3 – تناوب ششم گروه 3

10- لايه اصلي چهارم گنجايش چند الکترون را دارد و در عناصر تناوب چهارم حداکثر چند الکترون در اين لايه وارد مي شود ؟

1) 32 و 16 2) 32 و 32 3) 18 و 8 4) 32 و 8

11- کدام گفته زير در مورد فلزات قليائي درست نيست؟

1) حتي با آب سرد به سرعت واکنش مي دهند. 2) آرايش الکتروني آخرين لايه آنها nS1

3) تفاوت اندازه شعاع اتمي و يوني آنها زياد است 4) با افزايش عدد اتمي دماي ذوب آنها افزايش مي يابد

12- کلسيم(Ca20) نسبت به پتاسيم (K19) ..........

1) اتمهاي بزرگتري دارد 2) چگالي کمتري دارد 3) آسانتر واکنش مي دهد 4) شعاع اتمي کوچکتري دارد

13- در اتم عناصر دوره پنجم جدول تناوبي کدام دسته از ترازهاي فرعي زير در حال پرشدن هستند؟

1) 5S,5P,5d,5f 2) 4d,5S,5P,5d 3) 5S,5P,5d 4) 5S,4d,5P

14- عنصر A در گروه يک و در تناوب سوم و عنصر B در گروه 13 و در تناوب 4 قرار دارد . اختلاف عده پروتونهاي اين دو عنصر کدام است؟ 4) 25 3) 15 2)20 1)10

15- در جدول تناوبي چند عنصر شبه فلز با عدد اتمي کمتر از 30 وجود دارد و تناوب چهارم چند شبه فلز دارد؟

4) 1,3 3) 2, 4 2) 2,3 1) 2,2

16- هر اتم عنصر شماره ........ با سه اتم هيدروژن تشکيل يک مولکول مي دهد؟ 4) 32 3) 15 2) 17 1) 16

17- عنصري که تعداد الکترون در ترازهايS4 و P4آن در حالت عادي برابر است در کدام گروه از جدول تناوبي قرار دارد و عدد اتمي آن کدام است؟ 4) 22,14 3) 22,12 2 ) 32,14 1) 32,12

18- تنها عنصر شبه فلز مربوط به تناوب دوم جدول تناوبي به کدام گروه تعلق دارد ؟ 4) 15 3) 14 2) 13 1) 2

19- چند عنصر در جدول تناوبي وجود دارد که در حالت پايه تراز P در لايه ظرفيت اتم آن نيمه پر مي باشد؟

4)16 3) 7 2) 6 1) 5

20- عنصري در گروه 14 و دوره 5 قرار دارد عدد اتمي آن کدام است؟ 4)33 3) 50 2) 40 1)64

21- آرايش الکتروني لايه ظرفيت اتم عنصري در حالت بر انگيخته 3S 3P 3d است اين عنصر به کدام دوره و گروه جدول تناوبي تعلق دارد؟ 4)11,4 3) 15,4 2) 11,3 1) 15,3

22- در گروه فلزات قليائي همگام با زياد شدن عدد اتمي انرژي نخستين يونش کم مي شود زيرا در اين جهت

1) الکترونگاتيوي کم مي شود 2) تعداد پروتونها زياد مي شود 3) شعاع اتمي کم مي شود 4) تعداد لايه هاي الکتروني زياد مي شود

3- کداميک از 4 مورد زير عدد اتمي لانتانيدها مي باشد؟

4) 47 3) 65 2) 103 1) 89

4- گروه 15 از جدول تناوبي شامل .......... عنصر و ........... نافلز است. 4) 2,6 3) 3,5 2) 4,6 1) 2,5

25- مندليف در برخي موارد براي نجات جدول تناوبي از فروپاشي کدام اصل را ناديده گرفته است؟

1) تشابه خواص فيزيکي در يک گروه 2) تشابه خواص شيميائي در يک گروه

3) تشابه خواص شيميائي در يک دوره تناوب 4) افزايش تدريجي جرم اتمي

26- در آرايش عادي الکتروني عنصري تعداد الکترونهاي ترازهاي d3 و P3 برابر است. کدام گزينه درباره اين عنصر درست است؟

1) در تناوب سوم قرار دارد 2) در لايه ظرفيت اتم آن 4 اوربيتال نيمه پر وجود دارد

3) به گروه 6 تعلق دارد 4) به گروه 15 تعلق دارد

27- يونهاي A يک بار مثبت و B دو بار مثبت و D دو بار منفي و E يک بار منفي آرايش الکتروني گاز نجيب Ar18 را دارند . شعاع کدام يون کوچکتر است؟ 1) A يک بار مثبت 2) B دو بار مثبت 3) D دو بار منفي 4) E يک بار منفي

28- کدام دسته از عناصر زير همگي پرتوزا مي باشند؟

1) لانتانيدها 2) اکتنيدها 3) فلزهاي قليائي 4) فلزهاي قليائي خاکي